RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
I.
IDENTITAS MATA PELAJARAN
1.
Mata Pelajaran : Kimia
2.
Materi Pokok : Sifat
Koligatif
3.
Kelas/semester : XII / 1
4.
Pertemuan ke : 1
5.
Waktu :
2 x 45 menit
II.
KEMAMPUAN DASAR/TUJUAN PEMBELAJARAN/INDIKATOR PENCAPAIAN
1.
Standar Kompetensi
Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.
2.
Kompetensi Dasar
1.1
Menjelaskan penurunan tekanan uap,
kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk
sifat koligatif larutan.
3.
Indikator Ketercapaian / Tujuan Pembelajaran
Kognitif:
Siswa mampu:
ü Menjelaskan
arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya
ü Menghitung
kemolalan dan fraksi mol suatu larutan.
Afektif:
§
Bekerjasama
antarsiswa dalam kelompok
§
Berani dalam
mengemukakan pendapat
§
Menghargai pendapat
orang lain
§
Menjawab pertanyaan
§
Berada didalam tugas
III. MATERI PEMBELAJARAN
1.
Uraian materi pokok
a.
Kemolalan
menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut
m = mol zat terlarut
Kg pelarut
b.
Fraksi
mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total
larutan
Xt =
nt dan
Xp = np .
nt
+np nt +np
IV.
SUMBER, ALAT DAN MEDIA PEMBELAJARAN
1. Sumber
Buku kimia erlangga, internet, bahan lembaran
kerja
2.
Alat-alat
-
3.
Media
LCD dan computer
V.
PELAKSANAAN PEMBELAJARAN/TAHAPAN PEMBELAJARAN
No
|
Kegiatan Belajar
|
Waktu (menit)
|
Aspek Life Skill yang dikembangkan
|
1
|
Pendahuluan
1.
Prasyarat
Konsep mol
2.
Motivasi
Kosentrasi larutan secara tepat (kwantitatif)
dapat dinyatakan dalam molalitas dan fraksi mol. Apakah perbedaan dari molalitas dan fraksi mol
tersebut? Dan apa hubungannya dengan sifat koligatif larutan?
|
15 menit
|
Kecakapan diri (motivasi berprestasi)
|
2
|
KEGIATAN
INTI PEMBELAJARAN:
Kegiatan Inti
·
Menjelaskan
SK dan KD yang harus dicapai oleh siswa
·
Memberi tugas individu /kelompok
·
Mengamati dan memberi bimbingan selama proses
pembelajaran
·
Membantu
dan membimbing siswa dalam menemukan pengertian molalitas dan fraksi mol
·
Membantu
dan membimbing siswa dalam mengubah dari Molaritas(M), molalitas dan fraksi
mol
·
Membimbing
siswa dalam menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan molalitas dan
fraksi mol
·
Memberikan
uji kompetensi
|
55 menit
|
-
Kecakapan berpikir
rasional (berpikir kritis dan logis,
berpikir sitimatis, memecahkan masalah secara sistematis)
-
Kecakapan sosial
(bekerjasama, menghargai pendapat orang lain, memberi jawaban)
|
3
|
PENUTUP
a.
Refleksi/rangkuman
Peserta
didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.
b.
Tindak lanjut (Remedi, pengayaan, dan atau tugas)
Guru
memberikan tugas berupa latihan soal.
|
15 menit
|
- Kecakapan akademik (merancang, melaksanakan dan
melaporkan hasil diskusi)
- Kesadaran potensi diri
|
VI.
PENILAIAN DAN TINDAK LANJUT
-
Penilaian :
1. Jenis Tagihan
Tes (terlampir)
2. Bentuk Instrument
Objektif test (terlampir)
3. Alat Penilaian : (terlampir)
3.
Tindak Lanjut
1.
Remedial (terlampir)
2.
Pengayaan atau Percepatan
Mengetahui Pekanbaru, 2011
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Dra. Hj. Hayatirruh, M.Ed Eka
Winda, M.Pd
NIP. 19680112 199303 2 003 NIP. 19830410 200710 2 003
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
I.
IDENTITAS
MATA PELAJARAN
1.
Mata Pelajaran : Kimia
2.
Materi Pokok : Sifat
Koligatif
3.
Kelas/semester : XII / 1
4.
Pertemuan ke : 2
5.
Waktu :
1 x 45 menit
II.
KEMAMPUAN DASAR/TUJUAN PEMBELAJARAN/INDIKATOR PENCAPAIAN
1.
Standar Kompetensi
1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan
elektrolit.
2.
Kompetensi Dasar
1.1
Menjelaskan penurunan tekanan uap,
kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis
termasuk sifat koligatif larutan.
3.
Indikator Ketercapaian / Tujuan Pembelajaran
Kognitif:
Siswa mampu:
·
Menganalisis
diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan
kenaikan titik didih larutan
Afektif:
§
Bekerjasama
antarsiswa dalam kelompok
§
Berani dalam
mengemukakan pendapat
§
Menghargai pendapat
orang lain
§
Menjawab pertanyaan
§
Berada didalam tugas
III.
MATERI PEMBELAJARAN
1.
Uraian materi pokok
Diagram PT, kesimpulan:
1)
Harga
titik didih larutan lebih besar dari titik didih pelarutnya
2)
Harga
titik beku larutan lebih rendah jika dibandingkan dengan titik beku pelarutnya
3)
Tekanan
uap larutan lebih rendah dibandingkan dengan tekanan uap pelarutnya
IV.
SUMBER, ALAT DAN MEDIA PEMBELAJARAN
1. Sumber
Buku kimia erlangga, internet, bahan lembaran
kerja
2.
Alat-alat
-
3.
Media
LCD dan computer
VI.
PELAKSANAAN PEMBELAJARAN/TAHAPAN PEMBELAJARAN
No
|
Kegiatan Belajar
|
Waktu (menit)
|
Aspek Life Skill yang dikembangkan
|
1
|
Pendahuluan
A. Prasyarat
·
Wujud
zat
B. Motivasi
Bagaimanakah perubahan zat cair menjadi gas,
dari padat menjadi gas, padat menjadi cair dan sebaliknya?
|
5 menit
|
Kecakapan diri (motivasi berprestasi)
|
2
|
Kegiatan
Inti
·
Memberikan
diagram PT
·
Guru
mengarahkan siswa untuk menunjuk titik Tripel (perubahan pada saat padat,
cair, dan gas)
|
35 menit
|
-
Kecakapan berpikir
rasional (berpikir kritis dan logis,
berpikir sitimatis, memecahkan masalah secara sistematis)
-
Kecakapan sosial
(bekerjasama, menghargai pendapat orang lain, memberi jawaban)
|
3
|
PENUTUP
a.
Refleksi/rangkuman
Peserta
didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.
b.
Tindak lanjut (Remedi, pengayaan, dan atau tugas)
Guru
memberikan tugas berupa latihan soal.
|
5 menit
|
- Kecakapan akademik (merancang, melaksanakan dan
melaporkan hasil diskusi)
- Kesadaran potensi diri
|
VII.
PENILAIAN DAN TINDAK LANJUT
1.
Penilaian :
1. Jenis Tagihan
Tes (terlampir)
2.
Bentuk Instrument
Objektif test (terlampir)
3.
Alat Penilaian : (terlampir)
2.
Tindak Lanjut
1.
Remedial (terlampir)
2.
Pengayaan atau Percepatan
Mengetahui Pekanbaru, 2011
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Dra. Hj. Hayatirruh, M.Ed Eka
Winda, M.Pd
NIP. 19680112 199303 2 003 NIP. 19830410 200710 2 003
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
I.
IDENTITAS
MATA PELAJARAN
1.
Mata Pelajaran : Kimia
2.
Materi Pokok : Sifat
Koligatif
3.
Kelas/semester : XII / 1
4.
Pertemuan ke : 3
5.
Waktu :
2 x 45 menit
II.
KEMAMPUAN DASAR/TUJUAN PEMBELAJARAN/INDIKATOR PENCAPAIAN
1.
Standar Kompetensi
Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.
2.
Kompetensi Dasar
1.1
Menjelaskan penurunan tekanan uap,
kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis
termasuk sifat koligatif larutan.
3.
Indikator Ketercapaian / Tujuan Pembelajaran
Kognitif:
Siswa mampu:
·
Menjelaskan
pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut
·
Menghitung
tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan
Afektif:
§
Bekerjasama
antarsiswa dalam kelompok
§
Berani dalam
mengemukakan pendapat
§
Menghargai pendapat
orang lain
§
Menjawab pertanyaan
§
Berada didalam tugas
III.
MATERI PEMBELAJARAN
1.
Uraian materi pokok
Semakin besar zat terlarut semakin
besar pula penurunan tekanan uap jenuh larutan
Hubungan penurunan tekanan uap jenuh dengan fraksi mol dirumuskan dengan :
∆p = p0.Xter
|
Keterangan : ∆p = penurunan tekanan
uap larutan
p0 = tekanan
uap jenuh pelarut murni
2.
SUMBER, ALAT DAN MEDIA PEMBELAJARAN
1.
Sumber
Buku kimia erlangga, internet, bahan lembaran
kerja
2.
Alat-alat
-
3.
Media
LCD dan computer
IV.PELAKSANAAN PEMBELAJARAN/TAHAPAN PEMBELAJARAN
No
|
Kegiatan Belajar
|
Waktu (menit)
|
Aspek Life Skill yang dikembangkan
|
|||||||||||||||||||||||
1
|
Pendahuluan:
1.
Prasyarat
a. Konsep
mol
b. Molalitas
c. Fraksi
mol
2.Motivasi
Bagaimana perubahan tekanan uap air jika
kedalamnya dimasukkan 2 sendok gula?
|
15 menit
|
Kecakapan diri (motivasi berprestasi)
|
|||||||||||||||||||||||
2
|
Kegiatan Inti
·
Memberikan data
eksperimen berikut(dari LKS)
Tabel penurunan tekanan uap larutan monitol
(C6H14O6) dalam air pada suhu 200C (p0=
17.54mmHg)
·
Membimbing
siswa dalam melakukan percobaan sesuai petunjuk LKS.
·
Dari data
pengamatan diskusi kelas, siswa dapat menyimpulkan pengaruh zat terlarut
terhadap penurunan tekanan uap
·
Guru
selanjutnya membimbing dengan siswa terhadap tabel hubungan fraksi mol
penurunan tekanan uap jenuh pelarut (LKS)
Tabel hubungan
fraksi mol dengan penurunan tekanan uap jenuh pelarut
Ket : Xter =
fraksi mol zat terlarut
|
55 menit
|
-
Kecakapan berpikir
rasional (berpikir kritis dan logis,
berpikir sitimatis, memecahkan masalah secara sistematis)
-
Kecakapan sosial
(bekerjasama, menghargai pendapat orang lain, memberi jawaban)
|
|||||||||||||||||||||||
3
|
PENUTUP
a.
Refleksi/rangkuman
Peserta
didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.
b.
Tindak lanjut (Remedi, pengayaan, dan atau tugas)
·
Guru
memberikan tugas berupa latihan soal.
|
15 menit
|
- Kecakapan akademik (merancang, melaksanakan dan
melaporkan hasil diskusi)
- Kesadaran potensi diri
|
V.
PENILAIAN DAN TINDAK LANJUT
a.
Penilaian :
1. Jenis Tagihan
Tes (terlampir)
2. Bentuk Instrument
Objektif test (terlampir)
3. Alat Penilaian : (terlampir)
b.Tindak Lanjut
1.
Remedial (terlampir)
2.
Pengayaan atau Percepatan
Mengetahui Pekanbaru, 2011
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Dra. Hj. Hayatirruh, M.Ed Eka
Winda, M.Pd
NIP. 19680112 199303 2 003 NIP. 19830410 200710 2 003
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
I.
IDENTITAS MATA PELAJARAN
1.
Mata Pelajaran : Kimia
2.
Materi Pokok : Sifat
Koligatif
3.
Kelas/semester : XII / 1
4.
Pertemuan ke : 4
5.
Waktu :
2 x 45 menit
II.
KEMAMPUAN DASAR/TUJUAN PEMBELAJARAN/INDIKATOR PENCAPAIAN
1.
Standar Kompetensi
1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan
elektrolit.
2.
Kompetensi Dasar
1.1
Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku
larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
3.
Indikator Ketercapaian / Tujuan Pembelajaran
Kognitif:
Siswa mampu:
Membuat laporan tentang penurunan titik beku dan kenaikan
titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan
Afektif:
§
Bekerjasama
antarsiswa dalam kelompok
§
Berani dalam
mengemukakan pendapat
§
Menghargai pendapat
orang lain
§
Menjawab pertanyaan
§
Berada didalam tugas
Psikomotor:
·
Mampu menuliskan nama alat-alat laboratorium yang
digunakan dengan tepat
·
Ketelitian dalam menggunakan gelas ukur
·
Mampu menulis laporan praktikum dengan benar.
III.
MATERI PEMBELAJARAN
1.
Uraian materi pokok
Penurunan titik beku dan
kenaikan titik didih
·
Tfl
< Tfp
·
Tbl
> Tbp
·
Tfl
elektrolit < Tfl non elektrolit
·
Tbl
elektrolit < Tbl non elektrolit
Keterangan : Tf = titik
beku
l = larutan
p = pelarut
Tb=
titik didih
IV.
SUMBER, ALAT DAN MEDIA PEMBELAJARAN
1.
Sumber