Kamis, 03 Mei 2012

Soal dan Pembahasan Termokimia


TERMOKIMIA
1. Tuliskan persamaan termokimia untuk data berikut:
a. ∆Hof H2O(l) = -187,8 kJ mol-1                      d. ∆H0f  H2SO4(l) = -843,99 kJ mol-1
b. ∆H0f H2S(g) = -20,2 kJ mol-1                        e. ∆H0f CH3Cl(s) = +74,81 kJ mol-1
c. ∆H0f CaCO3(s) = -207,8 kJ mol-1
Jawab:
a. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                                ∆H = -187,8 kJ mol-1
b. H2(g) + S(s) → H2S(g)                                       ∆H = -20,2 kJ mol-1
c. Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) → CaCO3(s)                      ∆H = -207,8 kJ mol-1
d. H2(g) + S(s) + 2O2(g) → H2SO4(l)                           ∆H = -843,99 kJ mol-1
e. 3/2H2(g) + C(s) + 1/2Cl2(g) → CH3Cl(s)               ∆H = +74,81 kJ mol-1

2.  Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika
diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.
Jawab: 592,2 kJ

p  =  m
         v     
      = 1 gr/mL x 3000 mL
     = 3000 gr

Q = m x c x ∆T
    = 3000 x 4,2 x (72 – 25)
    = 3000 x 4,2 x 47
    = 592200 J
    = 592,2 kJ 

3. Diketahui reaksi:
C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2; ∆H = -178 kJ
Jika energi ikatan (kJ mol-1)
C = C   = 614                                 C − C   = 348
C – H   = 413                                 X – X   = 186
Tentukan energi ikatan C – X.
Jawab: 315 kJ
       H    H                                  H    H     
H – C = C – H + X – X → H – C – C – H
                                                   X    X
       ∆H = [(4 x 413) + 614 + 186  ] – [(4 x 413) + 348 + (2 x EC – X)]
      -178= [ 1652 + 614 + 186] – [1652 + 348 + (2 x EC – X)]
     -178 = 2452 – 2000 - (2 x EC – X)
     -630 = -(2 x EC – X)
   EC – X = 630/2
             = 315 kJ

4.  Diketahui:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l); ∆H = -572 kJ
H2O(l) → H2O(g);              ∆H = +44 kJ
H2(g) → 2H(g);                  ∆H = +436 kJ
O2(g) → 2O(g);                  ∆H = +495 kJ
Tentukan energi ikatan rata-rata O – H.
    Jawab:
     H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g)            ∆H = [(+572) : 2] = +286 kJ
     H2O(g) → H2O(l)                           ∆H = -44 kJ
H2(g) → 2H(g);                              ∆H = +436 kJ
1/2O2(g) → O(g);                           ∆H = [(+495) : 2] = +247,5 kJ
     H2O(g) → 2H(g) + O(g)                ∆H = +925,5 kJ

     2E(O – H) = 925,5 : 2 = 462,75 kJ

 
5. Diketahui reaksi
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ; ∆H = -72 kJ.
Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …
      Jawab: 18 kJ

Penyelesaian:
Reaksi penguraian HBr : 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)  ; ∆H = 72 kJ
∆H untuk 1 mol HBr = 72 = 36 kJ
                                          2

      n HBr = 11,2 = 0,5 mol
                    22,4
      Maka ∆H untuk 0,5 mol = 0,5 mol   × 36 kJ = 18 kJ
                                                   1 mol

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar