NILAI TUGAS KELAS XII A5

No.	NIS	Nama	Nilai KKM	Tugas 1	Tugas 2	Tugas 3	Tugas 4	Tugas 5
1	9157	Alif Budi Permana	75	80	100	100	80	93
2	9160	Amelia Shabrina	75	100	100	100	80	93
3	9164	Anisah Ulfah	75	100	100	100	75	87
4	9381	Annisa Azhari	75	100	100	100	80	87
5	9165	Annisa Kartika Ariyani	75	100	100	100	80	87
6	9176	Azmi Raudhatul Islah	75	80	100	100	80	89
7	9179	Benny Ahmadi	75	80	100	100	90	90
8	9192	Dwi Laila Ranti	75	80	100	100	90	94
9	9194	Eka Mustika	75	80	100	100	95	91
10	9197	Elmaridho Adha	75	80	100	100	95	93
11	9213	Hadinurdina	75	80	100	100	80	87
12	9224	Intan Pertiwi	75	80	100	100	80	95
13	9961	Irma Sari	75	80	100	100	90	92
14	9228	Jodi Setia Edwar	75	80	100	100	80	85
15	9231	Lani Regina Yulanda	75	80	100	100	90	88
16	9237	M Fikri Ihsan	75	80	100	100	85	87
17	9239	M. Ibnu Rahman	75	80	80	100	80	87
18	9242	M. Rizky Pramana	75	80	100	100	90	90
19	9290	R Wiwin Putriani	75	80	100	100	80	90
20	9300	Rayyan Wahid Haddi Putera	75	80	100	100	85	92
21	9326	Sandi Riaunaldi Saputra	75	80	100	100	80	82
22	9338	Siti Zuriah	75	80	100	100	95	92
23	9344	Syahrial	75	80	100	100	80	83
24	9356	Trisna Junita	75	100	100	100	90	88
25	9401	Windya Wahyu Andila	75	80	100	100	90	93
26	9372	Yosi Media	75	100	100	100	80	86
27	9378	Zamil Hadi N	75	80	100	100	80	87

nilai tugas kelas XII A 4

No.	NIS	Nama	Nilai KKM	Tugas 1	Tugas 2	Tugas 3	Tugas 4	Tugas 5
1	9414	Depriana Bauty Sari	75	100	100	100	80	100
2	9185	Deslyanti	75	100	100	100	80	100
3	9191	Ditya Permadi	75	100	100	100	75	100
4	9202	Fajrul Arif	75	100	100	100	80	100
5	9203	Fatima Tuzuhro	75	100	100	100	80	100
6	9217	Hairullah Rahmad	75	100	100	100	80	100
7	9220	Herlina Dwita	75	90	100	100	90	100
8	9244	M. Zuhri Suhana	75	100	90	100	90	100
9	9251	Miftahul Hidayatullah	75	100	100	100	95	100
10	9669	Miqdad Marzuki	75	100	100	100	95	100
11	9264	Mustika Riolita	75	100	100	100	80	100
12	9265	Nafisha Amelya Razak	75	100	100	100	80	100
13	9266	Nanda Purnama Putri	75	90	100	100	90	100
14	9277	Novia Zega Karmina	75	100	100	100	80	100
15	9304	Reza Amilia	75	100	100	100	90	100
16	9319	Rizky Ayu Nurmansyah	75	100	100	100	85	100
17	9339	Sri Rahayu	75	100	100	100	80	100
18	9340	Sri Ranti Vatia	75	100	100	100	90	100
19	9349	T. Nisa Aliyah Sari	75	90	100	100	80	100
20	9354	Tika Meliana	75	100	100	100	85	100
21	9355	Tria Kurniati	75	100	100	100	80	100
22	9360	Vanessa Kusdiandini	75	100	100	100	95	100
23	9361	Wahyu Novita Agus	75	100	100	100	80	100
24	9364	Wanti Wahyuning Tias	75	100	100	100	90	100
25	9367	Winda Wulandari	75	90	100	100	90	100
26	9272	Wiryanda	75	100	100	100	80	100
27	9374	Yudhi Setiawan	75	100	90	100	80	100

nilai tugas kelas XI Ac

No. NIS Nama Nilai KKM Tugas 1 Tugas 2 Tugas 3 Tugas 4 Tugas 5 1 9441 Anggun Taradipa 75 100 100 75 80 100 2 9442 Annisya Fitri 75 100 100 100 80 100 3 9445 Arif Rahman 75 100 100 100 75 95 4 9464 Dhea Karina Rusdi 75 100 100 75 80 100 5 9494 Iin Parlina 75 100 100 95 80 100 6 9497 Imam Fadli 75 100 100 75 80 100 7 9499 Indra Hidayatul M 75 100 90 100 90 100 8 9504 Isti Soraya Darnella 75 100 100 75 90 90 9 9509 Khaidarsyah 75 100 100 70 95 83 10 9522 M Maynanda Alphatian 75 100 100 75 95 90 11 9540 Muhammad Eka Karnain P 75 100 100 75 80 80 12 9578 Randi Ichwanul 75 90 100 70 80 85 13 9584 Reny Nurhidayah 75 100 100 100 90 99 14 9592 Ridha Sukmayanti Aditya Ningrum 75 100 100 100 80 79 15 9596 Rinanda Ismi 75 100 100 75 90 92 16 9597 Rio Novrianto D 75 100 100 100 85 100 17 9603 Rizki Ramadhani 75 100 100 100 80 80 18 9608 Rusma Yanti 75 100 100 95 90 100 19 9614 Sandra Utama Putra 75 100 100 75 80 90 20 9618 Siti Nurul Falah 75 100 100 75 85 100 21 9631 Syarif Hidayat Siregar 75 90 100 75 80 83 22 9954 Widia Zalvi 75 100 100 75 95 99 23 9653 Windhy Anticha Iswan 75 100 100 100 80 85 24 9659 Yulia Sari Esa 75 100 90 75 90 100 25 9661 Yuni Wismawati 75 100 100 75 90 100

STRUKTUR ATOM

1.1  Perkembangan Teori Atom

Beberapa abad sebelum masehi, para filsafat Yunani telah berpendapat mengenai materi. Democritus (464 SM) berpendapat bahwa materi bersifat diskontinu, artinya jika zat dibagi terus-menerus, maka akan diperoleh bagian terkecil yang disebut atom (tidak dapat dibelah/dipecah lagi). Aristoteles (384 SM) berpendapat bahwa materi bersifat kontinu, artinya zat dapat dibagi terus-menerus sampai tidak terhingga.

Konsep atom secara ilmiah pertama kali dikemukakan oleh John Dalton (1803). Sejak itu dilakukan berbagai penelitian untuk mengungkapkan atom. Berikut ini uraian tentang model-model atom yang dikembangkan oleh para ilmuwan setelah Demokritus dan model atom modern yang diyakini pada masa kini.

1.        Model Atom Dalton

Kata “atom” berasal dari bahasa Yunani yang berarti tidak dapat dipecah lagi. Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan konsep atom dari berbagai hasil eksperimennya dan dikenal sebagai teori atom Dalton. Teori atom Dalton disimpulkan sebagai berikut:

a.    Unsur tersusun dari partikel kecil yang disebut atom.

b.    Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

c.    Atom dari satu unsur dapat bergabung dengan atom dari unsur lainnya untuk membentuk senyawa.

d.    Atom tidak dapat diciptakan, dibagi menjadi partikel yang lebih kecil, atau dihancurkan. Reaksi hanya mengubah susunan atom-atom.

      Teori atom Dalton memiliki kelemahan, misalnya kesalahan menentukan rumus molekul air sebagai H₂O sehingga tidak sesuai dengan data percobaan. Pernyataan semua atom dari unsur yang sama adalah identik ternyata salah. Hal ini diketahui setelah penemuan isotop unsur. Pernyataan bahwa atom tidak dapat dibagi, diciptakan, atau dihancurkan juga salah. Hal ini diketahui setelah penemuan reaksi inti. Dalton juga membuat lambang unsur kimia supaya mudah untuk mengingatnya. Namun, semakin bertambahnya jumlah atom yang ditemukan menyebabkan lambang-lambang yang dibuat oleh Dalton sukar untuk diingat sehingga lambang tersebut tidak digunakan lagi.

Gambar 1.1 Model Atom Dalton seperti Bola Pejal

2.    Model Atom J. J. Thomson

Pada tahun 1897, J. J. Thomson menemukan adanya elektron dalam atom melalui percobaan menggunakan tabung sinar katoda. Thomson menyatakan “atom merupakan awan yang bermuatan positif. Pada tempat tertentu di dalam awan tersebut terdapat elektron yang bermuatan negatif”. Penggambarannya sama seperti kismis dalam roti kismis. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga atom bermuatan netral. Teori atom Thomson diketahui kurang tepat setelah penemuan inti atom oleh Rutherford. Muatan positif tidak tersebar sebagai awan, tetapi berada pada inti atom yang sangat kecil.

Gambar 1.2 Model Atom Thomson seperti Roti Kismis